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    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
    C、28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA
    D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、碳酸钠溶液中溶剂水中也含有氧原子；
    B、溶液体积不知不能计算微粒数；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合1mol硅含有2mol硅硅键计算分析；
    D、依据羟基和氢氧根离子的结构分析判断；
    解答： 解：A、溶剂水中也含有氧原子，1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故A错误；
    B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
    C、28g晶体硅物质的量=
    28g
    28g/mol
    =1mol，结构中1mol硅含有2mol硅硅键，所以含有化学键的个数为2NA，故C正确；
    D、1mol的羟基所含电子数为9NA，1mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解、物质和微粒结构，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？
     
    ，（填“能”或“不能”）理由是
     
    ，
    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是
     
    （填代号）．
    A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
     
    ，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
     
    （有几个选几个，填代号）．
    A．浓HNO3      B．Cl2 C．KMnO4     D． H2O2
    （3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的
     
    ．
    A．NaOH          B．NH3?H2O      C．CuO       D．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
    B、78g苯含有C=C双键的数目为3NAA
    C、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    D、84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能组成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO2?N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是（　　）
    A、平均相对分子质量不再发生改变
    B、压强不再发生改变
    C、密度不再发生改变
    D、容器内的气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
    B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下取下列四气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气最多的是（　　）
    A、CH4
    B、CH3CH3
    C、C2H4
    D、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，取0.3mol?L-1的HY溶液与0.3mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合溶液中c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1
    B、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
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    D、混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

    回答下列问题：
    （1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是
     
    ．
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
     
    ．
    （3）反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．
    （4）E与G反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     
    ．
    ②生成I2的反应的离子方程式是
     
    ．

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