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    下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深


    答案　B

    解析　勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物属于烃的是

    A．CH3Cl       B．C6H6      C．C6H12O6      D．CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW

    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为以惰性电极进行电解：     

        (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

          A________________________________

          B________________________________

          C________________________________

          D________________________________

    (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                         

    3) Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是                       。   

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    a．NaOH          b．Zn        c．Fe              d．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的压强不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量

    /10－6 mol

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从    增加到        ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次        ，核对外层电子的引力逐渐         ，失电子能力逐渐       ，得电子能力逐渐      ，因此，金属性逐渐        ，非金属性逐渐         。

    （2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的        程度，以及它的最高价氧化物的水化物的        强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的       强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的        及氢化物的        来判断。

    （3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈           的变化，这个规律叫做元素周期律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是

    A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应

    C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol

    D.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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