Question

已知Ca₃(PO₄)₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO。完成下列填空：

（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（3）每消耗24.0g碳时，有      mol电子发生转移，生成P₄_______g。

（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为            g/L。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca₃(PO₄)₂，CO。（1分×2）

（2）2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂＋10C 6CaSiO₃＋P₄↑＋10CO↑     （2分）

（3）4，24.8。 （1分×2）

（4）1.64（2分）

【解析】

试题分析：（1）P元素由+5价降低为0价，所以氧化剂为Ca₃(PO₄)₂，C由0价升高为+2价，故CO为氧化产物。

（2）题干已给出反应物和生成物，配平即得化学方程式。

（3）n(e‾)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P₄)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g

（4）先求出平均摩尔质量：根据化学方程式设P4 1mol，CO10mol，根据M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。

考点：本题考查氧化还原反应及其计算、化学方程式的书写。