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    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案

    食盐水
    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生
    析氢腐蚀    		 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生
    化学反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
    B．铁为氧气，被氧化，且K3[Fe（CN）6]溶液为红色，不能证明；
    C．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体；
    D．甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和油状液体．
    解答： 解：A．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；
    B．铁为氧气，被氧化，且K3[Fe（CN）6]溶液为红色，不能证明，故B错误；
    C．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故C错误；
    D．甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和多种氯代烃，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，以此可证明甲烷与氯气发生取代反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及金属的腐蚀、电解、乙炔的制备以及甲烷的取代反应等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中，a、b是惰性电极，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色，请按要求填空．
    （1）确定电源的正负极：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）在乙池中，SO42-向
     
    极运动（填“Cu”或“Pt”）．
    （3）写出Pt极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （4）若电路中转移0.1mole-时，在标准状况下a极上逸出气体的体积是
     
    ．
    （5）若CuSO4足量，当乙池中的电极上析出640mg金属时，溶液的pH=
     
    ．（电解前后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变小
    B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
    C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
    D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
    B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
    C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
    D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
    C、可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D、使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用此图装置制取干燥的氨气
    B、
    用此图装置配制银氨溶液
    C、
    用此图装置除去CO2中含有的少量HCl
    D、
    用此图装置吸收NH3，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：
     
    ．
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：
     
    ．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①爱迪生蓄电池的正极是
     
    ，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是
     
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
     
    ．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是
     
    ．
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：
    A、
     
    ，B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ．

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