Question

11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• B． 常温下，饱和氯水中c（H⁺）-c（OH^-）═c（Cl^-）+C（ClO^-）
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

Answer 1

分析 A．pH=4的醋酸溶液稀释，则醋酸分子电离的个数增加，但溶液体积也在增加，会导致H⁺个数增加，浓度降低，但c（OH^-）浓度会增加；
B．常温下，饱和氯水中存在电荷守恒，结合电荷守恒表达式解答；
C．pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸；
D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，由于Na₂S水解程度大于NaHS，显碱性．

解答 解：A．pH=4的醋酸溶液稀释，则醋酸分子电离的个数增加，会导致H⁺个数增加，但溶液体积也在增加，因此c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）}{V}$总的来说是降低的，溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$却是升高的，并不是溶液中所有离子浓度均降低，故A错误；
B..常温下，饱和氯水中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），整理可得c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故B正确；
C．pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸，这是由于醋酸是弱电解质，存在电离度而产生的结果，那么中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量应为醋酸消耗的多，故C错误；
D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，由于Na₂S水解程度大于NaHS，显碱性，因此Na₂S溶液的pH值更大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查溶液的pH值计算，溶液中的守恒思想，弱电解质的电离平衡，盐类水解的知识．题目难度不大，是基础题．