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    13．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
    （1）甲的结构式．
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．

    分析 甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，而空气的主要成分为氧气和氮气，如为氮气，则相对分子质量为28，没有符合物质，如为氧气，则相对分子质量为32，则该化合物含N的质量为32×87.5%=28，则甲含有N、H两种元素，分子式为N2H4，乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙为Cu2O，丙为CuO．

    解答 解：甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，而空气的主要成分为氧气和氮气，如为氮气，则相对分子质量为28，没有符合物质，如为氧气，则相对分子质量为32，则该化合物含N的质量为32×87.5%=28，则甲含有N、H两种元素，分子式为N2H4，乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙为Cu2O，丙为CuO．
    （1）甲为N2H4，为共价化合物，其结构式为：，
    故答案为：；
    （2）肼是一种二元碱，则可以与2个H+结合，N2H4与硫酸反应的方程式为：N2H4+H2SO4=N2H6SO4，则N2H4与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4，
    故答案为：N2H6SO4；
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，该气体单质为氮气，反应的化学方程式为：N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O，
    故答案为：N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O；
    （4）向Cu2O固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，Cu2O固体完全溶解，得到透明溶液，应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O，
    故答案为：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．

    点评 本题考查位置结构与性质关系及综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知①NaOH溶液②铜丝③液态HCl  ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨蔗糖晶体⑩熔融NaCl  （填序号）
    （1）属于电解质是③⑩；
    （2）属于非电解质的是⑥⑧⑨；
    （3）上述状态下可导电的是①②④⑤⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应，实验装置如图（1）所示．（夹持装置与A中加热装置已略，装置气密性已检验）

    实验操作和现象：
    实验序号操作现象
    实验一关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中：
    （I）加热初期，Cu片表面变黑，溶液近乎无色
    （II）继续加热，铜片表面产生气泡，形成黑色浊液，三口瓶底部有灰黑色固体沉积
    （III）继续加热，有大量白雾生成，浊液变澄清，三口瓶底部有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色），Cu片消失B中有气泡冒出，溶液褪色
    实验二停止加热，冷却，将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中三口瓶中留有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色）
    烧杯中溶液温度升高，溶液只略带蓝色
    （1）B溶液褪色，表明实验中产生的气体具有漂白性．
    （2）三口瓶中的白色固体是CuSO4，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
    （3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
    （5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
    （6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
    （7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
    查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
    丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：

    ①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
    ②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH4，
    结构式是．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
    （2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是abc．
    a．盐酸与NaOH反应        b．Na与H2O反应生成H2
    c．铝和盐酸反应            d．灼热的碳与CO2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br．已知A有如下的转化关系：
    其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C进行氧化反应后，不可发生消去反应，经测定E是一种二元醇．
    （1）写出A、C、D的结构简式：
    ACH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br； CCH3CHOHCH2Br；DCH2=CH-COONa．
    （2）写出A→D+E的化学方程式CH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONa+CH3CHOHCH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表根据实验事实所作结论中，正确的是（　　）
    实   验   事   实结          论
    AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体
    B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同
    CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物
    D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是
    CH2═CH-C≡C-CH═CH2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少1.8 g．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，正极为Mg（填Mg或Al），正极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．

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