Question

2．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=3的碳酸中：c（H⁺）═3.0 mol•L^-1
• B． 饱和乙酸钠溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
• C． pH=13的烧碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-1 mol•L^-1
• D． pH为2的盐酸中：c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．pH=-lgc（H⁺），pH=3的碳酸中：c（H⁺）=0.001mol•L^-1；
B．乙酸钠为强碱弱酸盐，乙酸根离子水解，溶液显示碱性结合电荷守恒分析解答；
C．常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）＞1×10^-14，PH=-lgc（H⁺），据此分析解答；
D．氯化氢为强电解质，完全电离，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，根据电荷守恒分析解答．

解答 解：A．根据pH=-lgc（H⁺）可知，pH=3的碳酸中：c（H⁺）=0.001mol•L^-1，故A错误；
B．CH₃COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸根离子水解显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．PH=-lgc（H⁺），pH=13的烧碱溶液中：c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）＞1×10^-14，所以c（OH^-）＞1.0×10^-1mol•L^-1，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握pH=-lgc（H⁺）的计算方法及温度对Kw的影响，选项D为易错点，注意水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）＞1×10^-14，掌握基础是解题关键．