【题目】实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的方法为：
NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr
C2H5OH ＋ HBr 
C2H5Br ＋ H2O
其中可能会发生副反应:
2HBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O
制取的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38．4℃，不溶于水）：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热．使其充分反应．
请根据信息回答下列问题：
（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为________________。
（2）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________。
（3）反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________________________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__________（填操作名称）。
（4）下列几项实验步骤，为了检验溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷产品，而后正确的操作顺序是：___________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却
A. ④①⑤③② B. ④③①⑤② C. ④③②①⑤ D. ④②①③⑤
【答案】 Br2 SO2 水浴加热 C 分液 A
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）温度过高，浓硫酸具有强氧化性，能把Br－氧化成Br2，因此红棕色物质为Br2，同时H2SO4被还原成SO2，无色气体为SO2；（2）为了得到相对稳定的温度，需要水浴加热；（3）粗产品中混有乙醇、液溴，除去这些杂质，A、C2H5Br能与NaOH发生水解反应，因此不能使用NaOH除去杂质，故A错误；B、液溴在水中的溶解度较小，不能液溴效果不理想，故B错误；C、可以利用乙醇与水任意比例互溶，以及液溴具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原成溶于水的Br－，故C正确；D、CCl4属于有机溶剂，C2H5Br溶于CCl4，增加新的杂质，故D错误；用水洗的目的是除去溶于水的物质，加入无水CaCl2的目的是进行干燥，因为C2H5Br为液体，因此采用分液的方法进行分离；（4）检验溴乙烷中溴元素，先把溴元素转变成Br－，加入加入氢氧化钠溶液，并加热，然后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明含有溴元素，反之不含有，顺序是④①⑤③②，故选项A正确。
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【题目】已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中，错误的是( )
A. 若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种
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【题目】硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 操作1为过滤，操作2为蒸馏
B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用
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【题目】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。
（1）大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。
（2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。
（4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_____________________________________________。
（5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。
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【题目】按要求完成下列问题：
①、 
此键线式所表示有机物的结构简式是：________________；
②、
此有机物的系统命名为：________________；
③、 
此有机物用系统命名法的名称是：________________；
④、写出结构简式： 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________；
⑤、写出结构简式： 2－甲基－2－丁烯________________。
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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A.不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
D.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸
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【题目】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流
（1）写出CO2的电子式____________________。
（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。
（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。
（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。
（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。
（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。
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【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A. 反应物微粒是S、SO
、OH－
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
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