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    用足量的AgNO3溶液与30.1g卤化钾发生反应，生成42.6g沉淀，则该卤化钾的化学式是（　　）
    A、KFB、KBr
    C、KClD、KI
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：设卤化钾的化学式为KX，设X的原子量为M，氯化钾与硝酸银反应KX+AgNO3=KNO3+AgX↓，根据卤化钾和沉淀的质量列关系式即可求解．
    解答： 解：用足量的AgNO3溶液与30.1g卤化钾发生反应，生成42.6g沉淀，设卤化钾的化学式为KX，设X的原子量为M，则
    KX+AgNO3=KNO3+AgX↓，
    39+M          108+M
    30.1g          42.6g     
     
    39+M
    108+M
    =
    30.1g
    42.6g
    ，
    解得：M=127，
    A．F的原子量为19，且氟化银不是沉淀，故A错误；
    B．Br的原子量为80，故B错误；
    C．Cl的原子量为35.5，故C错误；
    D．I的原子量为127，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，卤化钾和沉淀的质量列关系式是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    棉花和羊毛都具有的特点是（　　）
    A、遇浓硝酸都显黄色
    B、灼烧后有烧焦羽毛的气味
    C、燃烧产物只有二氧化碳和水
    D、在一定条件下能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．
    ①
     
    37
    17
    CI的中子数为
     
    ，该氯原子与
     
    23
    11
    Na原子形成的化合物的摩尔质量为
     
    ，用电子式表示该化合物的形成过程
     
    ．
    ②O2-的结构示意图为
     
    ，沸点H2O
     
    H2S（填“＞”或“＜”）．
    （2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：
    ①在标准状况下，它们的单质密度之比为
     
    ．
    ②1mol各单质中，它们的质子数之比为
     
    ．
    ③1g各单质中，它们的质子数之比为
     
    ；1g的D2，T2中的中子数之比为
     
    ．
    ④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为
     
    ．
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．
    ①镓的族序数是
     
    ，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    ②下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为
     
    （用元素符号和“＞”表示）．
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为
     
    ．
    ⅲ：R2X2的电子式为
     
    ，ZX2的电子式为
     
    ，R2X2与W2X反应的离子方程式为
     
    ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为
     
    g．
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
    ①工业合成氨反应的化学方程式
     
    ．
    ②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．据表计算：
    化学键H-HN≡NH-N
    生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
    工业合成氨的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不符合绿色化学基本原则的是（　　）
    A、除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B、消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
    C、制备CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    D、制备CuSO4：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是工业上常用的化工原料
    （1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定温度下，将CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密闭容器中：
    ①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H2的体积分数
     
    ．
    ②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是
     
    ．
    A．使用高效催化剂    B．充入He（g），增大压强  C．升高温度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
    ③保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各为0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为
     
     mol、Y为
     
    mol．
    在此情况下，反应起始将向_
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，写出由CO2和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式
     
    ．
    （2）以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，分成两份，一份滴加稀硫酸，除去Ba2+；另一份滴加硝酸银溶液，除去Cl-，反应中消耗稀硫酸x mol，硝酸银y mol，则原溶液中的Na+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低关系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n为电子层数，g亚层中有9个轨道）．请预测未来的第八能级组应包括哪些电子亚层，第八周期将由多少种元素组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式为H3C-CHBr-COOH，请回答下列问题．
    （1）A中所含官能团的名称是
     
    、
     
    ；
    （2）A可能发生的反应有
     
    （填序号）；
    ①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应
    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．现有可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸热反应），请回答下列问题：
    （1）若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填序号）；
    A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反应温度升高
    D、缩小容器体积        E、加入某物质作催化剂       F、分离出一定量P
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．

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