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    4．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；
    C．铁离子水解生成氢氧化铁；
    D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．

    解答 解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；
    C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；
    D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （4）若电解质溶液是浓硝酸，Al、Cu两种金属做电极，则Al电极的电极反应式为4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有铜和氧化铁的混合物a g，当慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解．若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（　　）
    A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
    反应③的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
    （2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为75%．
    （3）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向正反应方向反应方向移动；B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变
    B．催化剂不能改变平衡常数的大小
    C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等
    D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
    B．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要检查是否漏水
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-．现进行如下实验：
    ①常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
    ②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
    ③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
    ④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
    根据上述实验信息，请回答下列问题．
    （1）写出D的化学式：DAl2（SO4）3，A中阴离子的电子式是．
    （2）E溶液的实验室保存方法是保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处．
    （3）实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为855g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机化学方程式书写完全正确的是（　　）
    A．TNT的制备：+3HNO3$→_{100℃}^{浓硫酸}$+3H2O
    B．溴乙烷的消去反应：C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
    C．乙醇氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    D．乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{碱性}$CH3C0OH+C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗
    B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
    D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计

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