在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______,画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
科目:高中化学 来源:2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合(化学) 题型:填空题
[化学——物质结构与性质](13分)
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为 ;
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为 。
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有 (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图B中的序号)。
(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式)试从结构角度加以解释: 。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
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科目:高中化学 来源:2014届江苏泰州二中高二第一次(10月)限时作业化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________ __,[Cu(H2O)4]2+名称为 ,画出该配离子中的配位键__________ _______ 。
(2)根据VSEPR预测HCN的空间结构为 形,其中C原子用于形成σ键的是 个 轨道,用于形成π键的是 个 轨道。
(3)根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)结构式为 ,中心原子杂化方式为 ,空间结构为 形。
(4)按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式(各写一种):
正四面体分子____ _,三角锥形分子____ ____,V形分子___ __ _ ___。
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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:
[化学——物质结构与性质]
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为 ;
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为 。
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有 (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图B中的序号)。
(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式)试从结构角度加以解释: 。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(8分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______,画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
(2)根据价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型),H3O+的分子立体结构为:__________ ________________,BCl3的立体结构为:_______ _________________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:
正四面体分子_______,三角锥形分子________,V形分子_________。(各写一种)
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