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    15．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2$\stackrel{钌催化剂}{?}$CH4+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率
    C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠0

    分析 加入催化剂、升高温度可增大反应速率，该反应为可逆反应，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．

    解答 解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确；
    B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B错误；
    C．为可逆反应，反应物不可能全部转化，故C错误；
    D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g．
    （1）CO的质量为5.6g．           
    （2）CO的体积为4.48L．
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
    （4）混合气体的密度为1.6g•L-1．（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞Z
    B．X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
    C．Q形成的单质在化学反应中只体现氧化性
    D．Q的氧化物对应水化物的酸性在同主族元素中是最强的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA
    B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA
    C．400mL1mol•L-1稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA
    D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    利用图所示操作制备氢氧化铁胶体
    B．
    利用图所示装置制取NH3
    C．
    制备Fe（OH）2：用图所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
    D．
    用图装置测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
    C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
    D．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．O2-、F-、Na+、Mg2+半径逐渐减小
    D．16O与18O得电子能力前者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质为电解质的是（　　）
    A．熔融的硝酸钾B．氯化钠溶液C．CuD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病．工业上用含硫化砷（As2S3）的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

    （1）硫化砷中砷元素化合价为+3，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
    （2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是As、S．
    （3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
    （4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀的过程，主要反应有：
    a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
    b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
    加入石灰乳调溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此时溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
    （已知：$\root{3}{10}$=2.15）
    （5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如图2所示．
    为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol•L-1，冷却至温度为25℃．
    （6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是提高砷的回收率．

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