【题目】硝基苯是制造染料的重要原料，某同学在实验室里用如图所示装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60 ℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
(1)指出上图中的错误：__________、____________。
(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的是__________________________。
(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是________(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到________(填字母)。
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：①水洗、分液；②将粗硝基苯转移到盛有__________的烧杯中洗涤、用__________(填仪器名称)进行分离；③__________；④干燥；⑤__________。
【答案】缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀、及时放出反应产生的热量苯bd氢氧化钠溶液分液漏斗水洗、分液蒸馏
【解析】
浓H2SO4和浓HNO3混合时，应先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓H2SO4，再注入浓HNO3，会造成浓HNO3局部过热溅迸、挥发。
（1）在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度，为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部；
（2）苯的硝化反应是一个放热反应，所以在向混合酸中加入苯时要逐滴加入，边滴边振荡试管，使苯与混酸混合均匀同时也防止试管中液体冲出试管；（3）混合酸与苯反应一段时间后，生成硝基苯以及部分未反应的苯，会浮在混合酸的上层，把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，反应中未反应的苯会浮在水上层，混合酸溶于水，生成的硝基苯在水层的下方，所以上层呈浅黄色，其中主要物质是硝基苯、苯，把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到水底有浅黄色、苦杏仁味的液体，同时有无色、油状液体浮在水面，故选b、d；（4）在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏。
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【题目】用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4B.7.2C.10D.11.3
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【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：
＋H2
下列说法中正确的是( )
A. 异丙烯苯与苯互为同系物
B. 异丙烯苯不能发生取代反应
C. 异丙苯的一溴代物有5种
D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol
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【题目】氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是
A.属于原子晶体B.含有离子键
C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体
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【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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【题目】H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。
下列推断正确的是
A. Y极充入二甲醚 B. 电子由X
W溶液ZY
C. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小
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【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
请回答下列问题:
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)
(已知: 
)
（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________
（3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________
（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________
（5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。
能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。
（6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。
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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___。
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) +I2(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 |
n(HI) | 1 | 0.91 | n |
0min到20min HI的平均反应速率为_______；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。
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