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    下列在溶液中可以大量共存的一组离子是

    A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－        B．Fe3＋、Na＋、I-、HCO3－

    C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－       D．K+、NH4+、OH－、SO42－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（   ）

    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热(kJ/mol)

    化合物

    燃烧热(kJ/mol)

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2878.0

    乙烷

    1560.8

    异丁烷

    2869.6

    丙烷

    2221.5

    异戊烷

    3531.3

    下列表达正确的是      (　　)

    A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol   

    B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

    C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)    ΔH＝＋8.4 kJ/mol

    D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂            （填编号）。

    ①浓HCl          ②浓H2SO4   

    ③Na2SO3固体      ④CaSO3固体

    （2）上述装置还可优化，优化的方法是                 

                                  ，

    实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

    A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

    B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

    C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

    D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                     

    乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

    丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，

    要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

    （4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用       (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色

    B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

    C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3

    D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于第①步的说法，错误的是

    A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

    B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种

    C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属

    D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：

    (1)向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为________，AB段发生反应的离子方程式为________。

    (2)在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀质量与CO2体积的关系图。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

        下列分析不正确的是

        A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

        B．滤液b中不含Ag+

        C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    ⑴ 则各是什么物质的化学式为：A       、B       、C       、D       。

    ⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

                                      、                              。

    ⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

                                      、                                。

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