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    硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

    （1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将          (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

    （2）氨气常用                   检验，现象是                 。

    （3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于乙醇的说法中正确的是(　　)

    A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

    B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

    C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

    D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：

    (1)该有机物的最简式____________________。

    (2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为：_____________________。

    (3)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，

    其实验过程如下：

     

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                ；该操作将I2还原为I－的目的是                。

    （2）操作X的名称为            。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2， 在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                     。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    Al3+ Na+NO3﹣  Cl﹣

    B．

    K+  Na+Cl﹣  NO3﹣

    　

    C．

    K+  Na+  Cl﹣AlO2﹣

    D．

    K+  NH4+  SO42﹣NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）

    　

    A．

    XYZ3

    B．

    X2YZ4

    C．

    X3YZ4

    D．

    X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素周期表的区域中，含有较多用于制催化剂、耐高温耐腐蚀的材料元素的是（  ）

    A. 金属元素和非金属元素分界线附近       

    B. 过渡元素

    C. 左下方区域的金属元素                  

    D. 右上方区域的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

    （1）CD3 的电子式为                ；

    （2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强                                      ；

    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为                    ；

    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为            ，X与水反应的产物名称是                               

                         ；

    （5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为          KJ；

    （6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到       。

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