（2008?揭阳二模）某化学兴趣小组测定某FeCl
3样品（含少量FeCl
2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（写离子符号），洗涤沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m
1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m
2g，且m
1-m
2=0.3，接下来的操作应当是
继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
．
（5）若坩埚质量是W
1，坩埚与加热后固体总质量是W
2，则样品中铁元素的质量分数为
．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？
正确
正确
（填正确或错误）；请说明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
．
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