A. | 若X、Y都是弱碱,则a的值一定大于9 | |
B. | 完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y) | |
C. | 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 | |
D. | 若X、Y是一元碱,则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大 |
分析 pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后,pH都减小,碱性越强的碱,其pH变化越明显,Y减小的程度小于X,则说明X的碱性大于Y,据此分析解答.
解答 解:pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后,pH都减小,碱性越强的碱,其pH变化越明显,Y减小的程度小于X,则说明X的碱性大于Y,
A.若X、Y都是弱碱,加水稀释促进弱电解质电离,所以a的值一定大于9,故A正确;
B.pH相等的两种碱,Y的浓度大于X,所以等体积等PH的两种碱,消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)<V(Y),故B错误;
C.碱中氢氧根离子的浓度越大,其抑制水电离程度越大,根据图象中知,Y中氢氧根离子浓度大于X,所以稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度大,故C错误;
D.若X、Y是一元碱,X的碱性大于Y,则Y的阳离子水解程度大于X的阳离子,则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液小,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了弱碱稀释PH变化曲线,明确弱电解质电离特点是解本题关键,根据pH变化大小确定碱相对强弱,再结合离子水解程度来分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是
A.CuSO4+Mg=Cu+MgSO4
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其溶液中的c(OH-)=0.1mol•L-1 | |
B. | 加水稀释后,水电离出的c(OH-)变大 | |
C. | 加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大 | |
D. | 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同样多 | B. | HCl最多 | C. | 醋酸最多 | D. | 无法判断 |
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