Question

一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH₄+10OH^--8e^-===CO²+7H₂O；Y极：4H₂O+2O₂+8e^-===8OH^-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

1. A.
   X为负极，Y为正极
2. B.
   工作一段时间后，KOH的物质的量减少
3. C.
   在标准状况下，通入 5.6 L O₂完全反应后，有1 mol电子发生转移
4. D.
   该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

Answer 1

D
原电池中负极失去导致，正极得到电子。根据电极反应式可判断X是负极，Y是正极，正负极反应式叠加即得到总反应式CH₄＋2OH^－＋2O₂===CO²＋3H₂O，所以氢氧化钾的物质的量是减少的。5.6L氧气是0.25mol，所以转移电子是0.25mol×4＝1mol，C正确。负极是消耗的OH^－，所以负极周围碱性降低，D不正确。答案选D。