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    10．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知和《中学生守则》中均规定：“中学生不准吸烟”．香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法错误的是（　　）
    A．16.2g尼古丁中含有8.8mol质子
    B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为60：7：14
    C．尼古丁的摩尔质量是162g
    D．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

    分析 A．每个C10H14N2分子含有88个质子，根据n=m÷M计算尼古丁的物质的量，含有质子为尼古丁为88倍；
    B．各元素质量之比等于分子式中各元素总的相对原子质量之比；
    C．尼古丁的摩尔质量是162g/mol；
    D．尼古丁中氮元素的质量分数=[（N元素相对原子质量×N原子数目）÷尼古丁的相对分子质量]×100%．

    解答 解：A．每个C10H14N2分子含有88个质子，16.2g尼古丁的物质的量为16.2g÷162g/mol=0.1mol，含有质子为0.1mol×88=8.8mol，故A正确；
    B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比=相对原子质量与原子个数之积的比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故B正确；
    C．尼古丁的摩尔质量是162g/mol，1mol尼古丁的质量为162g，故C错误；
    D．尼古丁中氮元素的质量分数=[（14×2）÷（12×10+1×14+14×2）]×100%=17.3%，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、质量分数计算等，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写下列化学方程式：
    （1）铝溶解氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
    （2）氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
    （3）氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（　　）
    A．氯水B．酒精C．苯D．碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（　　）
    A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
    B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
    C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
    A．鱼、鸡蛋、牛奶、葡萄等食物的主要营养成分是蛋白质
    B．通过盐析可以分离、提纯蛋白质
    C．天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸
    D．蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
    C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（如图1）（反应条件和反应中产生的水均已略去）．请回答：

    Ⅰ（1）写出W与M发生反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
    Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入Na2O2并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na2O2的物质的量关系如图2所示．请回答：溶液中肯定没有Fe3+、Cu2+离子；沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    Ⅲ．某同学配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系不正确的e
    a．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    b．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    d．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    e．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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    19．A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
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    A．比较这两种元素的常见单质的是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液A2C2反应．生成气态B2和气态A2C，放出156.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ③如图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

    （1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有漂白性．
    （2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水．
    （3）观察到的实验现象是B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色．
    （4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在没有尾气处理装置，造成环境污染．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的D，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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