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    A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

    A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
    B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
    C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
    D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
    D

    试题分析：若反应①在常温下进行，则A应该是双氧水，B是氧气，E是四氧化三铁，所以C就应该是盐酸。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应生成氯化铁，即G是氯化铁，所以F是氯化亚铁。A、双氧水分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，所以1 mol A在反应中能转移1 mol电子，A正确；B、实验室制备氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B正确；C、由于亚铁离子极易被氧化，且在溶液中易发生水解，所以新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，C正确；D、氧气氧化浓盐酸需要催化剂并加热，而二氧化锰氧化浓盐酸只需要加热，由此可知二氧化锰的氧化性强于氧气的，D不正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是
    A．非金属性比氯强
    B．最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．最高正价为＋5，负价为－3
    D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    （1）乙的电子式是__________。
    （2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                   。
    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式              。
    （4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）B是_____________，H是_____________（填化学式）
    （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_______________________________________
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出）。

    请填写以下空白：
    (1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________
    (2)按要求完成下列反应：__________________________________________
    反应③的离子方程式为________________________________________
    反应①的化学方程式为________________________________________
    (3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________
    反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________
    (4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________
    (5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1，则化合物B的化学式为__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

    请回答：．
    (1)单质B的组成元素在周期表中的位置是              。
    (2)戊的化学式为              。戊与强碱反应的离子方程式：                              。
    (3)NaClO的电子式为                  。
    (4)甲与水反应的化学方程式为                           。
    (5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：                      。
    (6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于同位素的一组是  
    A．O2、O3       B．Na2O、Na2O2           C．金刚石、石墨、   D．H、D、T

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。

    (1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为      。
    (2)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是      ，与同一个N3－相连的X＋有      个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
    b
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		e
    		 
    		g
    		h
    		 
    a
    		 
    		 
    		c
    		f
    		 
    		 
    		 
    		l
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)元素d是           （填“金属元素”或“非金属元素”）， 表中最活泼的金属元素符号是         。
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式               ；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                            。
    (3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________。

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