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    5．下列关于物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．氨气可做制冷剂
    B．氧化铝可做耐火材料
    C．晶体硅可用于制造光导纤维
    D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气

    分析 A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热；
    B．耐火材料要求熔点高；
    C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气．

    解答 解：A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
    B．氧化铝熔点较高，可做耐火材料，故B正确；
    C．二氧化硅可用于制造光导纤维，故C错误；
    D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用作供养剂，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨，合成氨反应是一个可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K时，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）从平衡常数来看，反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？加快反应速率
    （2）试分析实际工业生产中采取700K左右的温度的原因700K时催化剂的活性最大，反应速率较快，且能获得较适当的转化率
    （3）298K，1.01×105Pa，在10L密闭容器中充人10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器内压强变为原来的$\frac{14}{15}$倍．
    （4）从开始至5min时，用N2浓度变化表示该反应的平均速率为0.04mol/L•min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．离子半径：W3+＞Y2-
    C．原子序数：X+M＞Y+WD．单质沸点：M＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
    （1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
    （2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为3mol．
    （3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6L．
    （4）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．
    （5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（　　）
    A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．玛瑙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
    A．NOB．O2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
    （1）汽车尾气中NO的来源是C．
    A．汽油、柴油的燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
    A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．H+从负极区通过交换膜移向正极区
    B．正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-
    C．图中a、b、c、d物质分别是CO2、CH2OH、H2O
    D．用该燃料电池电解饱和食盐水，产生1.5mol氯气，需要消耗甲醇16克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池．
    （2）写出电极上发生的反应：①Zn-2e-═Zn2+，③2Cl--2e-═Cl2↑，⑤Ag-e-═Ag+．
    （3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化65g，⑥极上质量变化216g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C．

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