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    13．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
    A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa

    分析 依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离．

    解答 解：A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；
    B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
    C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促进水的电离，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；
    D、CH3COONa=Na++CH3COO-，溶液中CH3COO-离子水解促进水的电离，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物 （，常用于汽水、糖果的添加剂．
    （1）分子中官能团的名称是羧基、碳碳双键，羟基
    （2）写出与Na反应的化学方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H2↑
    （3）写出与NaHCO3反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO3→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O
    （4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
    （5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出实验方法和现象：取少量该有机物加入适当溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含有醇羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号），参加反应的SO2和 Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　         B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网    C．漏斗　　D．烧杯     E．玻璃棒    F． 坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸（H2C2O4）是菠菜中国含量较多的一种二元弱酸，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐难溶于水，请回答下列问题：
    （1）草酸根可被酸性KMnO4溶液氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，实验测得，该反应过程中MnO4-的浓度变化情况如图所示，请解释60秒后c（MnO4-）迅速减小的原因可能是：反应生成的锰离子对反应起到催化剂的作用．
    （2）已知KHC2O4溶液的pH＜7：
    ①c（C2O42-）＞c（H2C2O4）（填“＞”“＜”“=”）．
    ②浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4HC2O4  ②KHC2O4  ③H2C2O4  ④Na2C2O4，c（C2O42-）由大到小的顺序为④②①③（填序号）．
    （3）已知20℃时，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9、Ksp（CaSO4）=2.0×10-4、Ksp（CaCO3）=9.0×10-9．
    ①向CaSO4混浊液中加入0.1mol•L-1的Na2C2O4的离子方程式为CaSO4（s）+C2O42-?CaC2O4（s）+SO42-．
    ②在0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液中通入HCl至pH=7时（忽略溶液体积变化）．溶液中c（Cl-）＞c（HC2O4-+c（H2C2O4）（填“＜”“＞”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．钠的硬度大于铝B．镁的熔沸点高于钙
    C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1，5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
    B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
    C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．SO2具有还原性，可用作漂白剂
    C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（　　）
    A．Na2SiO3与SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2与Cl2D．NaHCO3与Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

    试回答：
    （1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
    a．S      b．N2       c．Na       d．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ①B与X反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    ②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
    （4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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