Question

【题目】在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是(　　)

A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大

C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高温度，化学反应速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化学平衡向吸热的正反应方向移动，A错误；

B．增加反应物B的量，反应物浓度增大，会使化学平衡正向移动，但是该反应的△H不变，B错误；

C．通入惰性气体，由于反应容器的容积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不移动，C错误；

D．对于反应A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0 假设反应容器的溶解为1 L，则反应开始时c(A)=c(B)=1 mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的转化率为50%，则平衡时c(A)=c(B)=(1 -0.5)mol/L=0.5 mol/L，c(C)=c(D)=0.5 mol/L，所以化学平衡常数K===1，D正确；

故合理选项是D。