【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关系图（部分产物、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
己知：
Ⅰ
Ⅱ
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
（1）H的结构简式是________________。
（2）反应②、③的反应类型分别是________________、________________。
（3）反应①的化学方程式是_________________________。反应⑤的化学方程式是___________________。
（4）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有______种。
（5）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。例如：
______________________________________________________________________________
【答案】 
氧化反应 还原反应 
+HNO3浓
+H2O 
+2Ag(NH3)2OH 
+2Ag↓+3NH3+H2O 6 
【解析】X的相对分子质量是92，A是一氯代物，A发生一系列反应生成醇，根据醇的结构简式知，X中含有苯环，苯基相对分子质量是77，-CH3的相对分子质量是15，所以X是
，B能连续被氧化，则B中含有醇羟基，所以A中氯原子位于烷基上，则A结构简式为
，A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B为
，C为
，C发生银镜反应生成D，D结构简式为
，D发生酸化得到E，E为
；X和浓硝酸发生取代反应生成F，F结构简式为
，F反应生成G，G反应生成邻氨基苯甲酸，因为甲基和苯胺都易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以F发生氧化反应生成G，G为
，G发生还原反应生成邻氨基苯甲酸，邻氨基苯甲酸发生缩聚反应生成H，H结构简式为
或
；则
（1）通过以上分析知，H结构简式为或；（2）反应②的类型是氧化反应，反应③是硝基被还原为氨基；（3）甲苯发生硝化反应生成邻硝基甲苯，反应①的化学方程式是
；苯甲醛发生银镜反应生成苯甲酸铵，反应⑤的化学方程式是
；（4）
有多种同分异构体，如果两个羟基位于邻位，有2种同分异构体；如果两个羟基位于间位，有3种同分异构体，如果两个羟基位于对位，有1种同分异构体，所以符合条件的有6种；（5）
和氢气发生加成反应生成
，和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成
，和氯气发生加成反应生成
，发生取代反应生成
，所以其合成路线为
。
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【题目】最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和乙醇醛都能发生加成反应
B. 乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应
C. 乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应
D. 等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗02的物质的量之比为3:2
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【题目】某有机物由C、H、0三种元素组成，其相对分子质量为74,所含氧元素的质量分数约为 0.43,且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构)共有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A. NaOH(固体) B. 同浓度盐酸 C. NaCl(固体) D. CH3COONa(固体)
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【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：__________________________________。
（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为______________ |
乙小组 | _____ | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________ |
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。
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【题目】CO(NH2) 2(尿素)在工业生产中可用于制氢、脱硫脱硝等。回答下列问题：
（1）用惰性电极电解尿素制氢的装置如图所示。
①应将尿素加入该电解池的________(填“阳极”或“阴极”）。
②阴极的电极反应式为________。
③当生成1 mol H2时，消耗尿素________g。
（2）尿素/次氯酸钙溶液可用于脱硫脱硝。
①若脱硝时，尿素将等物质的量的N0和N02转化为N (次氯酸钙作催化剂），则 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=________。
②向尿素/次氯酸钙溶液中加入熟石灰可提高脱硫脱硝率，其原因是________。
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。
（1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。
（2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。
（3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构 |
a | A、D两元素组成的离子化合物 |
b | 由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物 |
c | 化学组成为BCE2 |
a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。
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【题目】下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：
（1）标准状况下，① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是________。
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【题目】已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）
A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol
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