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    已知是一种二元酸，酸性：> 。HCN是一种极弱的酸，其酸性比HF弱。写出下列反应的离子方程式，不能反应的需说明原因。

    （1）醋酸和小苏打溶液混合：____________。

    （2）HCN溶液和NaF溶液混合：____________。

    （3）SO2通入CH3COONa溶液中：____________。

    （4）H2SO3溶液存在的电离平衡：____________。

     

    答案：
    解析：

    （1）+══（2）不能反应，因HCN的酸性比HF弱

    （3）══+（4）ƒH++，ƒH++

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出气体Y的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ，化合物丙的化学式
    2CuCO3?Cu（OH）2
    2CuCO3?Cu（OH）2
    ．
    （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    ．
    （3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式
    SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
    SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
    ．
    （4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有
    C
    C
    ．
    A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性
    请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
    （1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
    ①KHX溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
     
    ．
    ③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    （填化学式）沉淀．已知25℃时
    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
    （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ，醋酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
     
    X+
     
    PbO2+
     
    H2SO4=
     
    Pb（MnO4）2+
     
    PbSO4+
     
    H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
     
    ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
    （1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
     
    ；
    （2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
     
    P4+
     
    HClO3+
     
    →
     
    HCl+
     
    H3PO4
    （3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    该反应的氧化产物是
     
    ，若有1.1mol P4反应，则有
     
    mol电子转移．
    （4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
     
    ．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知是一种二元酸，酸性：> 。HCN是一种极弱的酸，其酸性比HF弱。写出下列反应的离子方程式，不能反应的需说明原因。

    （1）醋酸和小苏打溶液混合：____________。

    （2）HCN溶液和NaF溶液混合：____________。

    （3）SO2通入CH3COONa溶液中：____________。

    （4）H2SO3溶液存在的电离平衡：____________。

     

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