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    8．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

    分析 16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，由质量守恒可知C的质量，结合m=nM计算C的M，以此解答．

    解答 解：16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的质量为16g+20g-31.67g=4.33g，M=$\frac{4.33g}{0.04mol}$=108.25g/mol．
    故答案为：108.25g/mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意质量守恒的运用，把握相关计算公式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是（　　）
    A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D．氢氧化铝具有弱性，可用于制胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应：?Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A．上述三个反应都是置换反应
    B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
    C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表述正确的是（　　）
    A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
    B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
    C．普通水泥是硅酸盐材料
    D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有m g某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示．则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
     
    （1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）Ⅱ图中褪色的是b（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    （3）将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是D．
    A．Fe与Cu都是金属元素        B．Fe的熔点比Cu高
    C．Fe的密度比Cu小            D．Fe的金属性比Cu强
    （4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升．油状液滴的成分可能是（写分子式）CH2Cl2、CHCl3、CCl4，量筒内液面上升的主要原因是生成的HCl气体溶解于饱和食盐水，量筒内的气压在减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（　　）
    A．2b-3aB．3a-2bC．$\frac{1}{3}$（2b-3a）D．$\frac{1}{3}$（a-2b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
    B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行
    C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大
    D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率

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