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已知有20毫升60%的甘油,要配水和该甘油比例为2:1,但只有20毫升90%的甘油,仍要配成原溶液的浓度,需要加多少的水?
考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:甘油能和水以任意比例互溶,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,溶液配制前后,20毫升90%的甘油溶质不变,据此分析进行解答.
解答: 解:用水和20毫升90%的甘油,要配成水和20毫升60%的甘油比例为2:1,配成原溶液的浓度,说明配成后溶液中甘油为60%,20毫升90%的甘油溶质不变,设各浓度的甘油溶液的密度近视相等为ρ,所以设需要加水的体积为x,则
20×ρ×90%
(20+x)×ρ
=60%,解得:x=10ml,
答:仍要配成原溶液的浓度60%的甘油,需要加10ml水.
点评:本题考查溶液的稀释问题,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在标况下,一个装满氧气的容器质量为74g,若装满氮气时质量是66g,此容器的体积是(  )
A、4.48L
B、11.2L
C、22.4L
D、44.8L

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科目:高中化学 来源: 题型:

最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定--电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N2+3H2 
SCT陶瓷
一定条件
2NH3
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入
 
极(填“阴”或“阳”); 向另一电极通入N2,该电极的反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜是与人类关系非常密切的有色金属.已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+=Cu2++Cu.大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为:
 
,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为:
 

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2.为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是
 

A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH).
①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:
 

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
 

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式:□CuH+□HNO3→□Cu(NO32+□H2↑+□□+□□
(4)常温下,向0.20mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH=6时,c(Cu2+)=
 
mol.L?1.[已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20mol3?L-3].

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验测得0.1摩尔/升的醋酸溶液的PH值为2.87,则醋酸在此温度下的电离度为(  )
A、1.3%
B、1.3×10-3%
C、0.013%
D、1.3×10-3%
E、1.3×10-2%

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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组进行铝热反应实验,装置如图所示.
(1)铝热反应原理
 
(写化学方程式),试剂A为
 
(写化学式).
(2)对坩埚内的黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究
假设I:该黑色物质为铁
假设Ⅱ:该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】
实 验 步 骤现 象结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设I成立,假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色
【交流评价】
你认为上述结论是否合理?
 
,理由是
 

(3)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色.
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为
 

②利用反应体系中存在的平衡:Fe3++3SCN-? Fe(SCN)3,小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份,分别置于两支试管中并编号l、2,进行如下表所示的探究.该实验中,小组主要探究的问题是
 
;应重点观察的现象是
 
;预计得出的结论是
 

实验编号实验步骤
1①滴加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液加热蒸干并灼烧后,能析出与原溶液相同的溶质固体的是(  )
A、FeCl2
B、KHCO3
C、Fe2(SO43
D、NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列装置说法正确的是(  )
A、装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B、滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中,b极先变红
C、可以用装置③在铁上镀铜,d极为铜
D、装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:

(1)固体A的成分是
 
(化学式表示),溶液B中主要阳离子有
 
(离子符号).
(2)要将固体A与溶液B分离、固体C与溶液B分离、沉淀F与溶液E分离都要用到的实验操作是
 

(3)试剂G和H分别是
 
(填字母)
A、HCl和BaCl2   B、HCl和NaOH    C、NaOH和HCl   D、HCl和NH3.H2O
(4)写出“溶液B→溶液D”中反应的离子方程式
 

(5)写出沉淀F灼烧后得到铁红的化学方程式
 

(6)用文字叙述“溶液E→Al2O3”工业生产的反应过程
 

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