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    20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子
    B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+
    C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子
    D．1mol H2S有2NA个H-S键

    分析 A、甲醛和醋酸的最简式均为CH2O；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出钾的物质的量，然后根据反应后钾元素变为+1价来分析；
    D、H2S中含2条H-S键．

    解答 解：A、甲醛和醋酸的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，则含1mol碳原子即NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
    C、3.9g钾的物质的量为0.1mol，而反应后钾元素变为+1价，故0.1mol钾失去0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
    D、H2S中含2条H-S键，故1mol硫化氢中含2molH-S键即2NA条，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则用NO表示的反应速率0.1mol/（L．min）．
    （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志BD．
    A．消耗1mol N2同时消耗1mol O2 B．N2的转化率不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气
    C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质
    D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    ②实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    ③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深
    ④氯水宜保存在低温、避光条件下
    ⑤在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    ⑥开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    ⑦温度控制在500℃有利于合成氨反应
    ⑧SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
    A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键
    B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
    C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
    D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子．向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（　　）
    A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
    C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是（　　）
    A．加水稀释0.1mol•L-1 CH3COOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
    B．对FeCl3溶液进行稀释时，Fe3+的水解程度增大，故溶液的酸性增强
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用一只充满氨气和空气的烧瓶做喷泉实验，如果实验在标准状况下进行，试验后烧瓶中氨水的物质的量浓度是（　　）
    A．0.023mol/LB．0.045mol/LC．0.45mol/LD．无法计算

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