Question

下燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO₂（标准状况）和3.60g H₂O，则混合气体中（　　）

• A、一定有甲烷
• B、一定有乙烷
• C、一定无甲烷
• D、一定有丙烷

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：计算题,烃及其衍生物的燃烧规律

分析：n（CO₂）=

3.58L

22.4L/mol

=0.16mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答： 解：n（CO₂）=

3.58L

22.4L/mol

=0.16mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，乙烷、丙烷中H原子数目都大于4，不可能含有，
故选A．

点评：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．