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已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为


  1. A.
    3:2
  2. B.
    2:3
  3. C.
    8:1
  4. D.
    1:8
A
分析:氯酸钾与蔗糖反应:KO3→K12H22O11O2,根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等,计算氧化产物与还原产物的物质的量之比.
解答:氯酸钾与蔗糖反应:KO3→K12H22O11O2
氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降总数相等,
设氧化产物为xmol,还原产物为ymol,
则(4-0)x=[5-(-1)]y,
x:y=6:4=3:2,
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用.
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已知;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

(图不清■)

(1)

甲装置中铜丝可以上下抽动,甲装置与乙装置相比,优点是:

_____________________________________________

(2)

乙装置在实验过程中观察到大试管中液面上升,简述原因:

_____________________________________________

(3)

实验时,可以观察到丙装置中的现象是___________________________;若微热反应后的溶液放置片刻,又能观察到的现象是_____________________.

(4)

利用丙装置能完成多个实验.下列实验不能利用丙装置完成的是________.

[  ]

A.

证明氨气可使酚酞试液变红

B.

氯的非金属性比碘强(常温下,氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气)

C.

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D.

蔗糖与浓硫酸反应的产物有二氧化碳

(5)

请你以实验室废铝片和废烧碱溶液为原料,只利用丁和戊试管制取并收集氢气,

简述操作过程:________________________.

写出该反应的离子方程式:_____________________________.

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A.32               B.23                C.81               D.18

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