[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

【答案】B

【解析】

A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误；

B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，选项B正确；

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，选项C错误；

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，选项D错误。

答案选B。

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A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ

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A.温度：T1＞T2＞T3

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C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

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II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

a. 降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。