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    15．在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是（　　）
    A．既是离子键、又有非极性共价键
    B．既有极性共价键，又有非极性共价键
    C．都是非极性共价
    D．都是极性共价键

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．

    解答 解：在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键、碳原子和其它原子间存在极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键，故选B．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，熟悉有机物结构是解本题关键，注意题干中限制性条件“有机物分子中”，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极），有关说法正确的是（　　）
    A．当有0.1mol 电子发生转移时，a极产生气体在标准状况下为112mL
    B．该电池使用时应选择阴离子交换膜
    C．电池工作结束后，左右两侧电解槽均会有Al（OH）3沉淀生成
    D．该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
    方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：

    已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    （1）试剂A为铁粉，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低；
    （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    方法2：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗涤和干燥；
    IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
    （3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2•xH2O↓+4HCl；
    （4）检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；
    金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：
    ①TiO2+2Cl2+C$\stackrel{高温}{→}$TiCl4+CO2
    ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
    （5）下列推断不合理的是BC
    A．钛在高温下可能易与氧气反应
    B．镁的熔点比钛的熔点高
    C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强
    D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料
    （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（　　）
    A．构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
    B．使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气
    C．研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气
    D．研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（　　）
    A．四氯化碳B．浓溴水C．溴的四氯化碳D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acdefhn（填字母代号）．
    （2）表中是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：
     锂XY
    第一电离能519502580
    第二电离能729645701820
    第三电离能1179969202750
    第四电离能 955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
    ②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式．
    （3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
    （4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （5）a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学符号作答），f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B．根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1
    C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下面实验操作可以实现实验目的是（填序号） （　　）
    A．用铝块与氧化铁粉末充分混和进行铝热反应
    B．取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
    C．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
    D．在苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键

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