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现有Al2(SO43和MgCl2的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量(W)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为(  )
A、1:1B、3:2
C、2:3D、2:1
考点:有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物
专题:
分析:首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓,可知沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4mL,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积,据此确定溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比.
解答: 解:首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1mL×3=3mL,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4mL,则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4mL-3mL=1mL,则n(Mg2+):n(Al3+)=1:2,故SO42-与Cl-的物质的量之比为:(2×
3
2
):2
=3:2,故选B.
点评:本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算,难度中等,根据清楚图象反应过程是解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醛制乙酸的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用KMnO4与足量浓度为12mol?L-1的浓盐酸反应制取氯气,反应方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,试回答下列问题:
(1)请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
 
,该反应中的氧化剂是
 

(2)当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl有
 
mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为
 
.若要收集这些氯气,你认为可以使用实验室里普通的集气瓶进行收集吗?
 
.(请回答“能”或“不能”)若不能,那么你认为可用
 
来收集这些气体.
(3)若有0.02mol KMnO4参加了反应,将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中,则能生成单质碘的质量为多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列所示装置图不符合实验要求的是(  )
A、
从液体中分离出不溶的固体物质
B、
除去CO气体中的CO2气体
C、
向容量瓶中转移液体
D、
分离互不相溶的两种液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子检验的方法正确的是(  )
A、某溶液
+硝酸银溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-
B、某溶液
+氯化钡溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
C、某溶液
+氢氧化钠溶液
有蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+
D、某溶液
+碳酸钠溶液
生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

“探险队员”-盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的线路)
 

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有
 
个,属于氧化还原反应的有
 
个,其中能“吃掉”盐酸的盐是
 
(填化学式),写出该反应的化学方程式:
 

在不能与盐酸反应的物质中,写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式
 

(3)如果将盐酸换成氯化钡,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?如果不能用化学方程式表示原因.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

(3)除去NaCl溶液中的Na2CO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

(4)除去CaO固体中的CaCO3,具体操作方法是
 
,化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,下列各溶液中,微粒的量关系正确的是(  )
A、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-
B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D、1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0

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科目:高中化学 来源: 题型:

钡和钠相似,也能形成O22-离子的过氧化物,下列叙述中正确的是(  )
A、过氧化钡的化学式为Ba2O2
B、1mol过氧化钡与足量水反应生成1mol氧气
C、晶体中阴阳离子个数比为2:1
D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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