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    【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是

    A.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

    B.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：胶体

    C.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

    D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    【答案】A

    【解析】

    A．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气消耗大量的电能，不符合节能减排理念，故A错误；

    B．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水： 胶体，故B正确；

    C．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化，故C正确；

    D．二氧化氮进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，所以“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，设计、完成实验并记录如下：

    装置

    反应时间

    实验现象

    0~1 min

    产生红褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性气味气体SO2逸出

    1~30 min

    沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色

    30 min后

    与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

    已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

    下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是

    A. 生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢

    B. 增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

    C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动

    D. 30min时，若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

    ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

    ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

    ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

    请回答下列问题：

    ⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

    ⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

    ⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

    ⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到

    ________________现象，证明该阴离子存在。

    ⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    (1)在一定条件下将和转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    则由甲醇蒸气和水蒸气转化为和的热化学方程式为______。

    (2)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。测得和的浓度随时间变化如图所示：

    ①能说明该反应已达平衡状态的是______。

    A.单位时间内有键断裂，同时又有键断裂

    B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C.混合气体的密度不随时间变化

    D.体系中=1：1，且保持不变

    ②下列措施能使增大的是______。

    A.升高温度

    恒温恒容下，再充入、

    C.使用高效催化剂

    恒温恒容充入使体系压强增大

    ③已知该温度下此反应的平衡常数，若使K的值变为1，应采取的措施是_____。

    A.升高温度降低温度增大压强恒压加入一定量

    (3)捕捉可以利用溶液。用溶液完全捕捉气体溶液体积不变，所得溶液中______

    (4)用和天然气可以制备CO和，。密闭容器中浓度均为的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强______填“”或“”。若，则时该反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是

    A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数

    B.pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

    C.b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

    D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

    A.砷原子的结构示意图B.BF4—的结构式

    C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )

    A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

    C.纳米铁粉可以高效去除污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

    D.我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）

    A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

    D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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