下列递变规律正确的是A．Na.Mg.Al的金属性依次减弱B．P.S.Cl元素的最高正价依次降低C．..的离子半径依次减小D．HNO3.H3PO4.H2SO4酸性依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列递变规律正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．

、

的离子半径依次减小

D．HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄酸性依次增强

解析试题分析：A选项正确。同周期元素，原子序数越大，金属性越弱。B选项，P、S、Cl元素最高分别为+5、+6、+7，错误。C选项中三种离子具有相同电子层结构，原子序数越大，离子半径越小。错误。D选项中磷酸为中强酸，而硝酸和硫酸为强酸，故错误。
考点：元素周期律。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是

A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

A．3¹⁰

B．3d¹⁰

C．3s²3p⁶3d²

D．3s²3p⁶4s²

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物

D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K^＋＞S²^－＞F^－④单质的密度Na＜K＜Rb ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔、沸点逐渐降低	B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强	D．元素的非金属性逐渐增强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．电负性：As＞Cl＞P	B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃
C．第一电离能：Br＞Se＞As	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＞Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z

D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

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