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    【题目】下列离子组能大量共存的是（ ）
    A.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣
    D.H+、CO32﹣、NO3﹣、K+

    【答案】B
    【解析】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
    D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故D错误；
    故选B．

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    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液

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    A. ＋184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1

    C. ＋92.3 kJ D. ＋92.3 kJ·mol-1

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    【题目】Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

    （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。

    （2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。

    （3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。

    （4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。

    （5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为 。

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    【题目】下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

    A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3 C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

    ［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

    （1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

    假设Ⅰ_______________________________。

    假设Ⅱ_______________________________。

    并请你设计实验对以上假设进行验证：

    验证假设Ⅰ_______________________________。

    验证假设Ⅱ_______________________________。

    ［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。

    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强（kPa）

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ．

    A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

    （3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ．

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。

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    【题目】在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是

    A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L

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    【题目】[2016·海南]下列物质中，其主要成分不属于烃的是

    A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油

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    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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