Question

将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．
先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．

解答：解：22.4g铁的物质的量为

22.4g

56g/mol

=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：
  Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂0
   1   4
0.4mol n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：
   Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃ +NO↑+H₂0
 1mol   4 mol              0.1mol
0.2mol  0.8mol             0.2mol
根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：

故选：C．

点评：考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁．