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    【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（ ）
    A.0.05 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

    【答案】B
    【解析】解：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），
    解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，
    故选B．
    溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），据此计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

    (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。

    (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

    a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

    (3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。

    a.装置Ⅰ的气球体积较大

    b.装置Ⅱ的气球体积较大

    c.生成气体的体积根据盐酸计算

    d.生成气体的体积根据固体计算

    (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

    操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

    实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

    接 ， 接 ， 接 ；

    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

    乙中 ____ ，丙中 ______ ；

    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

    （4）写出甲中反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）

    （1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

    （2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

    （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

    C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

    （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于

    A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出方程式。

    （1）CH3CH==CHCHO与足量的氢气一定条件下反应：____________________________。

    （2）CH2ClCH2CH2OH在浓硫酸催化下加热：_____________________________________。

    （3）苯酚中加足量浓溴水：___________________________________。

    （4） nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）

    A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3

    B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

    C. 可用装置丙进行过滤操作

    D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

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