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    5．铝的熔沸点比镁高的原因是（　　）
    A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高
    C．铝能与酸碱反应D．铝比镁的价电子多，半径比镁小

    分析 根据金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．

    解答 解：铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，因此铝的金属键较强，硬度较大，所以铝的熔沸点比镁高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了金属键强弱的判定方法，难度不大，抓住金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对实验操作及结论的描述正确的是（　　）
    A．
    用于分离I2和NH4Cl
    B．
    用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
    C．
    加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯
    D．
    滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作或记录的数据肯定正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液
    B．用乙醇萃取水溶液中的溴单质
    C．用托盘天平称取5.6 g食盐
    D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（　　）
    A．胶头滴管伸入量筒内滴加液体
    B．用酒精灯的外焰给盛有液体（液体体积约占试管体积的$\frac{1}{4}$）的试管加热
    C．称量完药品后，将药匙内剩余的药品放回试剂瓶
    D．过滤时漏斗的末端在烧杯的中央

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率D．N2足量时，H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（　　）
    A．O2B．N2C．F2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）
    A．C2H6O和C2H4B．C6H12O2和C5H12OC．C2H6O和C3H6O2D．CH4和C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A． 
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0    		B． 
    CH3COOH?H++CH3COO-
    C．
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl    		D．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42-离子，且都认为自己的试样中含有SO42-离子，其方案如图：

    回答以下问题：
    （1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲不严谨；乙不严谨（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰．
    （2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO42-，若无沉淀生成，则不含SO42-．

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