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    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．与B．与C．与D．与

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同．

    解答 解：A．为酚类，为醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；
    B．与都含有酚羟基，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故B正确；
    C．与的结构不同、分子式相同，二者互为同分异构体，故C错误；
    D．、的结构不同、分子式相同，则二者互为同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
    （2）常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?HN2O2-+H+．
    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）．
    ③b点时溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
    ④a点时溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+c（N2O22-）．
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4
    [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要制取相同质量的Cu（NO3）2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（　　）
    A．Cu和浓HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe，②FeCl2，④HCl，
    B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，该反应中氧化剂为Cl2还原剂为FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
    D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的方程式
    （1）溴乙烷的水解：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    （2）乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （3） 和足量氢氧化钠溶液反应：
    （4）乙二酸和甲醇的酯化反应：HOOCCOOH+2CH3OHCH3OOCCOOCH3+2H2O
    （5）制备聚氯乙烯：nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，取下列四种气态烷烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中部分内容：

    （1）请根据上述说明和所学的化学知识回答：
    ①华素片中含有的活性成分是I2 （写分子式）
    ②请推断该华素片不是（“是”或“不是”）白色．
    （2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：
    ①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mLC（填选项字母）后用力振荡；
    A．酒精     B．热裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
    ②描述加入该液体后可能观察到的现象是加入CCI4振荡，出现分层，下层为紫红色
    ③欲将含该溶质的溶液与水分离开来，可采取的分离方法是分液，所用到的主要仪是分液漏斗
    （3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）将该药片研碎后，装入小试管中并加入2 mL蒸馏水，振荡再加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有I2存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
    （2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （4）B与A的差值为0.008mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为0.032 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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