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    17．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（　　）
    A．灼热的炭与水蒸气反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应D．HCl溶液和NaOH溶液反应

    分析 属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断．

    解答 解：A．灼热的炭与水蒸气反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故A正确；
    B．Zn和稀H2SO4反应为氧化还原反应，且为放热反应，故B错误；
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；
    D．HCl溶液和NaOH溶液反应不是氧化还原反应，且为放热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见化学反应的类型的判断，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的判断角度，能知道常见吸热反应和放热反应，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷中含氢原子数目为14NA
    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．．
    （1）①仪器c的名称是球形干燥管．
    ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞b（选填“a”、“b”或“a 和 b”）．
    （2）装置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
    （3）装置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
    （4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O的实验方案如下：
    铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稍过量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶体
    己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+•4.26.7
    ①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是将铁元素全部转化为Fe3+．
    ②请补充完整由溶液I制备Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤得到Cu（NO3）2•3H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题．（部分产物已省略）
    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
    （2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：．
    （3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：K3Fe（CN）6．
    （4）物质E转化为物质F的现象为白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    （5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体．①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：避免碳酸氢钠在温度过高时分解（用必要已文字回答）
    ②所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3，它们的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固体为单一物质，则不填此空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程属于化学变化的是（　　）
    ①活性炭吸附有色物质                                                   ②氯水漂白有色布条
    ③过氧化钠露置在空气中                                               ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色
    ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色  ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl．
    A．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
    D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室要用密度为1.17g/cm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0mol•L-1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
    （1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）所用浓盐酸的物质的量浓度11.7mol•L-1；需用量筒量取浓盐酸8.5mL．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是E F．
    A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
    B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．定容时，仰视刻度线
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

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