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    下列反应可能会生成Na2O2的是（　　）

    　 A． 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉

    　 B． 汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠

    　 C． 隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O

    　 D． 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热

    　


    考点： 钠的重要化合物． 

    分析： A．二氧化碳与过氧化钠反应；

    B．氧化铁的氧化性小于过氧化钠；

    C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化NaNO2；

    D．在加热过程中，钠可与空气中氧气反应生成过氧化钠．

    解答： 解：A．金属钠高温还原CO2，因二氧化碳与过氧化钠反应，则不可能合成过氧化钠，故A错误；

    B．因氧化铁的氧化性小于过氧化钠，氧化铁与钠反应只能生成氧化钠，故B错误；

    C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化NaNO2，则钠与NaNO2反应不可能生成Na2O2，故C错误；

    D．在加热过程中，钠可与空气中氧气反应生成过氧化钠，故D正确．

    故选D．

    点评： 本题综合考查过氧化钠知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时考虑把握氧化性的强弱比较，难度不大．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同分异构体具有（　　）

     ①相同的相对分子质量  ②相同的分子式  ③相同的结构式  ④相同的物理性质    ⑤相同的化学性质．

    　 A． ①② B． ②③⑤ C． ①②⑤ D． ①②③

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质．对于此过程，以下分析中不正确的是（　　）

    　

    A．

    C6H13OH分子含有羟基

    　

    B．

    C6H13OH可与金属钠发生反应

    　

    C．

    实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

    　

    D．

    不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）

    　 A． 瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

    　 B． 从B口进气，用排空气法收集CO2

    　 C． 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

    　 D． 瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）

    　 A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    　 B． 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    　 C． 反应中转移电子的物质的量为xmol

    　 D． 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）

    　 A． mol B． （a﹣b）mol C． mol D． （a+b）mol

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．

    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　mol．

    （2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂　能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

    反应的化学方程式为　．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程　．

    （3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是　　

    A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O      B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

    C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O    D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．

    （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有　　；

    ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　；

    ③定容的正确操作是　　．

    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．

    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

    ①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0

    ②在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0

    ③71g Cl2所含原子数为2N0

    ④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ③④

    D．

    ①④

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