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    下列叙述错误的是（  ）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
    C．用水可区分苯和溴苯D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯
    D

    试题分析：A、钠与乙醇反应但不能与乙醚反应，正确；B、高锰酸钾可以氧化乙烯，但不能氧化乙烷，正确；C、苯的密度小于水，而溴苯的密度大于水，且两种有机物的粘稠度与水的不一样，正确；D、乙烯被高锰酸钾氧化之后生成了二氧化碳气体，对于乙烷来讲，除去了乙烯，引进了二氧化碳，不符合除杂原则，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

    下列有关该方法的叙述中错误的是
    A．能耗大是该方法的一大缺点
    B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
    C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    （1）沉淀A的主要成分是            、             （填化学式）。
    （2）②中反应的离子方程式是                                            。
    （3）①②③中均进行的分离操作是              。
    （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是                                 。
    （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是         ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的             。
    （6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是        g。按照操作顺序，第4步是    （填序号）。
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和         ，该同学操作中的错误是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法不正确的是（    ）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
    D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是             （填序号）
    序号
    		A
    		B
    		C
    装置



    原理
    		通入V升空气，测定生成沉淀的质量
    		当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V
    		通入V升空气，测定U型管增加的质量
     
    （2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为              。
    Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。

    （1）如上图连接好装置。实验前应进行         操作 
    （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
    猜想1：                              ；
    猜想2：SO2被Fe3+氧化了；     
    猜想3：SO2被NO3—氧化了
    （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
    （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是                  
    （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
    实验步骤
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    Fe(NO3)3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
    第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。
    （2）第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。
    （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。
    （4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是
    A．苯（苯酚）：溴水、过滤
    B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气
    C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析
    D．水（Br2）：乙醇、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4；②R-OH+HBrR-Br+H2O
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下
     
    		乙醇
    		溴乙烷
    		正丁醇
    		1-溴丁烷
    密度/g·cm-3
    		0．7893
    		1．4604
    		0．8098
    		1．2758
    沸点/℃
    		78．5
    		38．4
    		117．2
    		101．6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                          。
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，目的是            。（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是           。（填字母）
    a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl            
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                          ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。
    （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
    （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
    ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
    A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硝酸D．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

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