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    碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O  n=1~5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是           。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为         。

    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是            。

    （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是            。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是          。

    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为       （用含a的表达式表示）。

    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

    则该条件下合成的晶须中，n=       （选填：1、2、3、4、5）。

     

    【答案】

     

    （1）①水浴加热        ②Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+

    ③取最后一次洗涤液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净

    （2）①平衡压强

    ②温度升高气体溶解度减小，使广口瓶水中溶解的二氧化碳气体逸出被氢氧化钠充分吸收；

    ③（1.000-84a）/18a

    （3）1

    【解析】

    试题分析：（1）①水浴加热受热均匀，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加热；②Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+      ③沉淀表面有残留物，可以通过洗涤液中含有的杂质离子如SO42-来判断是否洗涤干净；（2）①反应体系产生气体，防止压强过大发生危险，起到缓冲的作用；②温度升高气体溶解度减小，使广口瓶水中溶解的二氧化碳气体逸出被氢氧化钠充分吸收；

    ③n(MgCO3)=n(CO2)=a mol

    m(H2O)=(1.000-84a)g

    n(H2O)=（1.000-84a）/18 mol

    故n=（1.000-84a）/18a

    （3）从图中可以得出MgCO3·nH2O变成82.3g时为失去结晶水的反应，最后得到的是MgO。

    100×18n/（84+18n）=100-82.3   

    n=1

    考点：以物质组成的测定为载体，考查化学实验中条件的选择、洗涤操作、计算能力、实验方案的设计与评价等有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

    （1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
    步骤1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
    步骤2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
    步骤3．将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
    步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
    步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    ②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    ．
    ⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是
    取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    ．
    （2）测定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
    称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．
    ①图中气球的作用是
    缓冲压强并封闭体系
    缓冲压强并封闭体系
    ．
    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是
    使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    ．
    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为
    (1-84a)
    18a
    (1-84a)
    18a
    （用含a的代数式表示）．
    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=
    1
    1
    （填“1”“2”“3”“4”或“5”）．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省常州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O  n=1~5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是           。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为         。

    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是            。

    （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是            。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是          。

    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为       （用含a的表达式表示）。

    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

    则该条件下合成的晶须中，n=       （选填：1、2、3、4、5）。

     

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