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    10．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
    A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe2O3

    分析 根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁．

    解答 解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，
    故选D．

    点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．黑火药的使用D．打磨磁石制指南针

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T0℃时将等物质的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密闭容器中发生反应，图1曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是ad．
    a．温度T0℃下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
    b．温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    c．曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体
    d．若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H＞0
    （2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
    c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
    ①2～3s间的平均反应速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
    ③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．由此可知该反应的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是温度T1到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＜T1，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0．
    若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是降低反应体系的温度或缩小容器的体积．
    （3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
    A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
    C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物中含有两种官能团的是（　　）
    A．CH2=CHClB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）步骤②应使用碱式滴定管．
    （3）步骤③当待测液由蓝色变为无色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，
    则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol/L．
    （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na2S2O3溶液）润洗，测出的c（Cl2）大于实际浓度．（若认为没有误差，此问不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z由一种元素组成，V，W、Y均由两种元素组成，X由三种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28．它们之间的反应关系如下（反应条件省略，方程式没有配平）：
    ①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（无色、具有刺激性气味的气体）；
    ②X→V+H2O；
    ③Y+O2→Z（无色、无味的气体）+H2O．
    （1）写出下列化合物的化学式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
    （2）Y的电子为．
    （3）写出①②的化学方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
    实验操作预期现象反应的离子方程式
    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    （2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
    ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
    ②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
    ③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
    ④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图1：
    回答下列问题：

    （1）实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
    （3）固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图2：
    ①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差
    ②将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
    ③固体A中生石膏的质量百分含量=95.6%．
    （4）科学家研究出如图3所示装置，用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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