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10.在抗击非典型性肺炎期间,过乙酸(过氧乙酸)曾被广泛用作消毒剂.已知硫酸和过硫酸的结构简式如下:
硫酸:   过硫酸:
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题(用编号表示).
(a)    (b)     (c) H2O2    (d) 
(e)       (f)  (g)  O2    (h) 
①过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是b.
②过乙酸的同分异构体是ad.
③过乙酸的同系物是f.

分析 ①在乙酸中的羟基之间加一个O即为过氧乙酸;
②分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体;
③结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,互为同系物,同系物必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团);

解答 解:①在乙酸中的羟基之间加一个O即为过氧乙酸,故过氧乙酸的结构简式为:
故选:b;
的分子式与过乙酸相同,结构不同,互为同分异构体,
故答案为:a、d;
与过乙酸属于同一类物质,分子组成上相差2个CH2原子团,互为同系物,
故答案为:f.

点评 本题考查了同分异构体、同系物的判定,熟悉相关概念是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列判断正确的是(  )
A.盐酸是化合物B.只含有一种元素的物质一定是单质
C.CO2、SO2是酸性氧化物D.纯净物只含有一种元素

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1.下列说法不正确的是(  )
A.干冰可用于人工降雨
B.过氧化钠常用作航天员的供氧剂
C.乘车严禁携带易燃、易爆等危险品
D.大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示.
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,C中可观察到的现象是溶液变浑浊.
(2)B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气.
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸、碳酸、硅酸,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N>C>Si.
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱.
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:2Br-+Cl2?Br2+2Cl-
(5)C装置的作用是吸收尾气.

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5.表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)在元素a-h中,其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是Al、Si、C;
(2)在元素a-h中,金属性最强的元素是K;根据该元素在周期表中的位置,可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似.为证明这一预测,可以取绿豆粒大小的该元素的单质,加入盛有水的培养皿中,并迅速用玻璃片盖好.观察到的实验现象中,可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是钾与水反应更剧烈,并发生轻微爆炸
(3)在c、g两元素中,非金属性较强的是C,写出可以支持该结论的一个化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(4)元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,反应中的还原剂是Al,该反应最常用于焊接钢轨(或冶炼难熔金属).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中不正确的是(  )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C.非极性键也可能存在于离子化合物中
D.双原子分子中的共价键,可能是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某不饱和烃室温时为气态,其密度是同温同压下氢气密度的27倍.则该烃的链状同分异构体的数目是(  )(提示:“C=C=C”这样的结构不稳定)
A.2种B.3种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于卤代烃的叙述错误的是(  )
A.随着碳原子数的增多,一氯代烃的沸点逐渐升高
B.随着碳原子数的增多,一氯代烃的密度逐渐增大
C.等碳原子数的一氯代烃,支链越多,沸点越低
D.等碳原子数的一卤代烃,卤素的原子序数越大,沸点越高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.加入铝粉能产生氢气的溶液:Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入石蕊显红色的溶液:Na+、K+、S2-、NO3-
C.pH=14的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Ca2+、H+、I-、Cl-

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