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    （2011?合肥三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备 KMnO4． 
    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度 溶解度/g
    K2CO3 KOH KMnO4
    20℃ 111 112 6.38
    60℃ 127 154 22.1
    请回答下列问题：
    （l）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的
    CD
    CD
    ．
    A．蒸发皿      B．烧杯   C．酒精灯    D．铁钳祸
    （2）写出反应I化学方程式
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    ；该反应产物中可以循环利用的是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （3）反应II的条件为电解，写出阴极的电极反应式
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
    ．
    （4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等3 步．
    （5）通过用草酸滴定 KMnO4溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制 l00mL 1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为
    18.9
    18.9
    g．
    ②该实验中除KMnO4粗品的质量、草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有
    滴定时消耗草酸溶液的体积
    滴定时消耗草酸溶液的体积
    ．
    分析：（1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；
    （2）反应I为K2MnO4与CO2反应，由工艺流程转化关系可知生成MnO2、KMnO4、K2CO3．流程中需要加入的物质在后边又生成该物质，该物质可以循环使用；
    （3）反应II为电解K2MnO4溶液，由工艺流程转化关系可知，有生成KMnO4、KOH生成，阴极发生还原反应，水在阴极放电，生成KOH与H2；
    （4）由溶液中获得晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；
    （5）①根据n=cV计算草酸的物质的量，n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4），再根据m=nM计算m（H2C2O4?2H2O）；
    ②由滴定时消耗草酸溶液的体积，计算消耗的草酸的物质的量，根据方程式计算n（KMnO4），进而计算m（KMnO4）与纯度．
    解答：解：（1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚，加热需要用酒精灯，故选：CD；
    （2）反应I为K2MnO4与CO2反应，由工艺流程转化关系可知生成MnO2、KMnO4、K2CO3，反应方程式为 3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3；
    从流程图可以看出，需要加入的物质有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可不考虑），反应中又生成MnO2，故MnO2是可以循环利用的物质，故答案为：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3；MnO2；
    （3）反应II为电解K2MnO4溶液，由工艺流程转化关系可知，有生成KMnO4、KOH生成，阴极发生还原反应，水在阴极放电，生成KOH与H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑），
    故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；
    （4）由溶液中获得晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故答案为：冷却结晶；
    （5）①n（H2C2O4）=0.1L×1.5mol?L-1=0.15mol，所以n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=0.15mol，m（H2C2O4?2H2O）=0.15mol×126g/mol=18.9g，
    故答案为：18.9；
    ②由滴定时消耗草酸溶液的体积，计算消耗的草酸的物质的量，根据方程式计算n（KMnO4），进而计算m（KMnO4）与纯度，所以该实验中除KMnO4粗品的质量、草酸晶体的质量外，还需要采集的数据滴定时消耗草酸溶液的体积，
    故答案为：滴定时消耗草酸溶液的体积体积．
    点评：本题考查学生阅读题目获取信息能力、电解池、物质的量浓度、实验基本操作与滴定等，难度中等，（2）中方程式书写为易错点，根据工艺流程判断反应物、产物，然后进行书写．
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    131
    53
    I    、
     
    134
    55
    Cs    和
     
    137
    55
    Cs    ．下列有关叙述正确的是（　　）

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    原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
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    表述 I 表述II
    A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力
    B 通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高 Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
    C 同一主族元素的最高正化合价相同 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同
    D 晶体的熔点与晶体类型有关 CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低

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