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【题目】m mol C2H2n mol H2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2H2O,所需要氧气的物质的是 (  )

A. 3m+nmol B. C. (3m+n+2p)mol D.

【答案】D

【解析】无论乙炔和氢气反应程度如何,根据原子守恒,混合物中各元素的原子个数不变,物质的量不变。碳氢元素的物质的量分别为:

C2H2~~~~~2C~~~~~2H

1 2 2

mmol 2mmol 2mmol

H2~~~~2H

1 2

nmol 2nmol

所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol,氢原子的物质的量为(2m+2nmol,根据碳氢元素完全燃烧可知C+O2CO22H2 +O22H2O,所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+mol=mol。答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.反应中化合价降低的物质是还原剂

B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D.氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中的烃的同分异构体数目(

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.2
B.3
C.4
D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,其主要成分属于烃的是( )

A. 汽油 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题:

1与化石燃料相比,氢气作为燃料的优点是______(答出两点)

2与氢气直接燃烧相比较,设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率,在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH2,总反应为:xNi(OH)2MxNiOOHMHx,试写出放电过程中负极反应式______

3施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH42H2O == BO24H2,已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,溶液中各离子浓度大小关系为______,用离子方程式表示溶液显碱性的原因______

4在容积均为V L的ⅠⅢ三个相同密闭容器中,分别放入a g的储氢合金(M)b mol H2发生如下反应:2M(s)xH2(g)2MHx(s) ΔH0。三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到1minM的质量如下图所示,此时ⅠⅢ三个容器中一定达到化学平衡状态的是______。当三个容器反应都达到化学平衡时,H2转化率最大的反应温度是____

5储氢还可以借助有机物,如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:维持体系总压恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K_____(α等符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物能与NaOH反应的是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43
(1)上述状态下可导电的是
属于电解质的是
属于非电解质的是
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH═H2O,该离子反应对应的化学方程式为
(3)⑨在水中的电离方程式为 , 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液,SO42的物质的量浓度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,KspAgCl)=1.8×10-10KspAgBr)=5.0×10-13。该温度下,下列说法错误的是

A. AgCl的悬浊液中通入少量HClcAg+)减小

B. AgClAgBr共存的悬浊液中,cCl-/cBr-=360

C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等浓度的NaClNaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________

②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________;则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____

2)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,mn为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,xy为电源的两极;G为电流计;ABCD四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1

①丙电解时反应的离子方程式为______________

②继续电解一段时间后,甲池中AB极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为__________________C极的电极反应为__________________

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