[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 4gNaOH固体所含电子总数为2NAB. 22.4LC2H6所含化学键总数为7NAC. 6gSiO2所含分子数为0.1NA.化学键总数为0．4NAD. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中.与Cl-数之和小于0．2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B. 22.4LC2H6所含化学键总数为7NA

C. 6gSiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0．4NA

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，与Cl－数之和小于0．2NA

【答案】A

【解析】

A. 4gNaOH的物质的量为0.1mol，其中含0.1molNa+和0.1molOH-，故所含电子总数为2NA，A正确；

B. 没有指明温度和压强，无法计算22.4LC2H6的物质的量，故无法计算其所含化学键的总数，B不正确；

C. SiO2是原子晶体，不含有分子，C不正确；

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液的体积未知，无法计算与Cl－的总数，D不正确。

故选A。

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③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

请填空和回答问题：

（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________

（2）装置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是_______________________________________

（5）步骤⑦的目的是_________________________________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。

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下列说法错误的是( )

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D.捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应

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