【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 4gNaOH固体所含电子总数为2NA
B. 22.4LC2H6所含化学键总数为7NA
C. 6gSiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4NA
D. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,与Cl-数之和小于0.2NA
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【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198P—O:360O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )
A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1
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【题目】如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成,据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
C.上述反应说明钠比铜活泼
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
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【题目】已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量,得到 b g;
④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再产生气体时为止;
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g;
请填空和回答问题:
(1)第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________
(2)装置中干燥管 B 的作用是_______________________________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_________(填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤的目的是_______________________________________
(5)步骤⑦的目的是_________________________________________
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。
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【题目】工业综合处理含废水和含的废气,得无毒气体b,流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“固体”中主要含有、
B.X气体、与溶液的离子反应:
C.处理含废水时,离子反应:
D.捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为____________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________________,
(3)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________,若有73 g HCl被氧化,电子转移的总数为________。
(4)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
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【题目】如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图,仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相,下列说法错误的是( )
A.气相呈现红棕色,因为其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中显酸性,主要因为HBr电离出了H
C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D.液溴保存时不可敞口放置,应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
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【题目】下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )
①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③
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