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1.(1)已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,CO的燃烧热为-283.0kJ/mol,甲醇(CH3OH)的燃烧热为-726.5kJ/mol.写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol.
(2)在SO2,O2转化为SO3的反应中,SO2的起始浓度为2.00mol•L-1,O2的起始浓度为4.00mol•L-1,3min后SO3的浓度1.50mol•L-1,.计算该反应的反应速率:v(SO2)=0.5mol/(L.min),v(O2)=0.25mol/(L.min)v(SO3)=0.5mol/(L.min),3min时C(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=3.25mol/L.

分析 (1)①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
③CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1
由盖斯定律可知,①×2+②-③得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);
(2)SO2的起始浓度为2.00mol•L-1,O2的起始浓度为4.00mol•L-1,3min后SO3的浓度1.50mol•L-1,则
         2SO2+O2?2SO3
开始  2        4         0
转化 1.5    0.75      1.5
3min  0.5    3.25     1.5
结合v=$\frac{△c}{△t}$计算.

解答 解:(1)①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
③CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1
由盖斯定律可知,①×2+②-③得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H=(-285.8kJ/mol)×2+(-283.0kJ•mol-1)-(-726.5kJ•mol-1)=-128.1kJ/mol,由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol,
故答案为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol;
(2)SO2的起始浓度为2.00mol•L-1,O2的起始浓度为4.00mol•L-1,3min后SO3的浓度1.50mol•L-1,则
         2SO2+O2?2SO3
开始  2        4         0
转化 1.5    0.75      1.5
3min  0.5    3.25     1.5
v(SO2)=$\frac{1.5mol/L}{3min}$=0.5mol/(L.min),v(O2)=$\frac{1.5mol/L}{3min}$×$\frac{1}{2}$=0.25mol/(L.min),v(SO3)=$\frac{1.5mol/L}{3min}$=0.5mol/(L.min),3min时C(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=4mol/L-0.75mol/L=3.25mol/L,
故答案为:0.5mol/(L.min);0.25mol/(L.min);0.5mol/(L.min);0.5mol/L;3.25mol/L.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握盖斯定律计算反应热、化学平衡三段法、反应速率计算等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意盖斯定律的应用及三段法的应用,题目难度不大.

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